[{"command":"insert","method":null,"selector":".course-modal-ajax-placeholder-954407","data":"\u003Cdiv class=\u0022container content-rte\u0022\u003E\n  \u003Cdiv class=\u0022row\u0022\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6 bg-primary text-white\u0022\u003E\n      \u003Ch2 class=\u0022h1 text-left\u0022\u003E  Thermodynamique des syst\u00e8mes chimiques\n\u003C\/h2\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EECTS :\n          2.5\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ESemestre calendaire :\n          Semestre 1\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ED\u00e9tail du volume horaire\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ECours magistraux :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E9\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ETravaux pratiques :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E0\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ETravaux dirig\u00e9s :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E13\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                                            \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ELangue d\u0026#039;enseignement\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EFran\u00e7ais\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EEnseignement \u00e0 distance\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003Enon\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6\u0022\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EPr\u00e9requis\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003ECette UE s\u2019adresse \u00e0 des \u00e9tudiants ayant acquis les bases de la thermodynamique en L1 et L2. Une bonne ma\u00eetrise des concepts d\u2019\u00e9quilibre chimique, de potentiel chimique et de transformations \u00e9nerg\u00e9tiques est indispensable.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EProgramme \/ plan \/ contenus\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003ELe cours s\u2019articule autour de quatre grands chapitres :\u003Cbr\u003E\nI. Grandeurs molaires partielles et potentiel chimique.\u003Cbr\u003E\nII. Lois de Raoult et de Henry, solutions id\u00e9ales et r\u00e9elles.\u003Cbr\u003E\nIII. Diagrammes binaires liquide\/vapeur : az\u00e9otropes, miscibilit\u00e9, distillation.\u003Cbr\u003E\nIV. Diagrammes binaires solide\/liquide : eutectiques, compos\u00e9s d\u00e9finis, \u00e9laboration de mat\u00e9riaux.\u003Cbr\u003E\nDes \u00e9tudes de cas exp\u00e9rimentales et des exercices d\u2019application compl\u00e8tent ces th\u00e8mes.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EObjectifs d\u0026#039;apprentissage\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EL\u2019UE vise \u00e0 approfondir l\u2019application du potentiel chimique aux corps purs et aux m\u00e9langes et solutions non \u00e9lectrolytiques. L\u2019\u00e9tudiant doit \u00eatre capable d\u2019interpr\u00e9ter et de construire des diagrammes binaires (liquide-vapeur et solide-liquide), d\u2019en d\u00e9duire les compositions et les \u00e9quilibres de phases. L\u2019accent est mis sur l\u2019autonomie, l\u2019esprit critique et la transposition \u00e0 des situations concr\u00e8tes.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EOrganisation g\u00e9n\u00e9rale et modalit\u00e9s p\u00e9dagogiques\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EL\u2019enseignement comprend 9 h de cours magistral, 13 h de TD et de quelques heures balis\u00e9es de projet en autonomie. L\u2019\u00e9valuation combine un contr\u00f4le continu (QCM + projet) et un examen final \u00e9crit. Les projets sont r\u00e9alis\u00e9s en groupe (max. 5 \u00e9tudiants) et aboutissent \u00e0 une capsule vid\u00e9o \u00e9valu\u00e9e par les pairs et par les enseignants. L\u2019UE se d\u00e9roule au premier semestre de L3. Le cours repose sur une approche active : polycopi\u00e9 \u00e0 compl\u00e9ter en direct avec l\u2019enseignant, participation en cours via sondages en direct, corrections d\u2019exercices par les \u00e9tudiants en TD. Le projet de fin d\u2019UE permet d\u2019articuler th\u00e9orie et pratique autour d\u2019un sujet concret. L\u2019\u00e9valuation valorise la rigueur scientifique, la qualit\u00e9 de la communication et la d\u00e9marche exp\u00e9rimentale.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EBibliographie\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E- Thermodynamique chimique. Br\u00e9non-Audat Ed. Hachette Sup\u00e9rieur\u003Cbr\u003E\n- H-Pr\u00e9pa Thermodynamique chimique, 2de ann\u00e9e, PC-PC*, Hachette livre\u003Cbr\u003E\n- Les nouveaux pr\u00e9cis Br\u00e9al, Thermodynamique Mat\u00e9riaux PC, J. Mespl\u00e8de, Br\u00e9al \u00e9dition\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ENature de l\u0026#039;\u00e9valuation\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EEvaluation Continue non Int\u00e9grale\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n  \u003C\/div\u003E\n\u003C\/div\u003E\n","settings":null}]