[{"command":"insert","method":null,"selector":".course-modal-ajax-placeholder-954693","data":"\u003Cdiv class=\u0022container content-rte\u0022\u003E\n  \u003Cdiv class=\u0022row\u0022\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6 bg-primary text-white\u0022\u003E\n      \u003Ch2 class=\u0022h1 text-left\u0022\u003E  Physicochimie des solutions aqueuses et analyse\n\u003C\/h2\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EECTS :\n          6\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ESemester:\n          Semestre 2\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ED\u00e9tail du volume horaire\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ELecture:\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E13.5\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003EPractical study :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E17.5\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003EDirected study:\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E23\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                                            \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ELangue d\u0026#039;enseignement\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EFran\u00e7ais\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EEnseignement \u00e0 distance\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003Enon\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6\u0022\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EPr\u00e9requis\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EChimie de la L1 (parcours PCST, BCST, LDD1 PC, LDD1 CSV ou tout autre parcours \u00e9quivalent), Chimie du S3 de la L2 (parcours L2 Chimie, iPC, LDD2 PC, LDD2 CSV ou tout autre parcours \u00e9quivalent)\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EProgramme \/ plan \/ contenus\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Rappels : transformation de la mati\u00e8re et thermochimie.\u003Cbr\u003E\n2. D\u00e9termination de l\u2019\u00e9tat d\u2019\u00e9quilibre d\u2019une solution aqueuse : m\u00e9thode de la r\u00e9action pr\u00e9pond\u00e9rante.\u003Cbr\u003E\n3. Equilibres acide-base : calcul de pH dans des cas simples, diagramme de pr\u00e9dominance et de distribution des esp\u00e8ces en fonction du pH, solutions tampons.\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n4. Equilibres de complexation : notions de base (complexe, ligand), nomenclature, constantes de formation et de dissociation, \u00e9quilibres successifs, diagrammes de pr\u00e9dominance, pr\u00e9vision du sens d\u2019\u00e9change de ligand ou de centre m\u00e9tallique, r\u00f4le acido-basique.\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n5. \u00c9quilibres de pr\u00e9cipitation-dissolution : notion de solubilit\u00e9 d\u2019un compos\u00e9 ionique, produit de solubilit\u00e9, solubilit\u00e9 et st\u0153chiom\u00e9trie des sels, condition de pr\u00e9cipitation, domaine d\u0027existence d\u0027un solide, facteurs influen\u00e7ant la solubilit\u00e9 d\u0027une esp\u00e8ce (effet d\u0027ion commun, pH, complexation), pr\u00e9cipitation s\u00e9lective des cations m\u00e9talliques en solution aqueuse.\u003Cbr\u003E\n6. \u00c9quilibres d\u2019oxydor\u00e9duction : degr\u00e9 d\u0027oxydation, couple redox, r\u00e9action d\u2019oxydor\u00e9duction, notion d\u2019une cellule \u00e9lectrochimique, fonctionnement d\u2019une pile (pile Daniell), diff\u00e9rents types d\u2019\u00e9lectrode, potentiel d\u2019oxydor\u00e9duction, approche empirique de la relation de Nernst, force \u00e9lectromotrice d\u2019une pile et enthalpie libre de r\u00e9action, facteurs influen\u00e7ant le potentiel redox (pr\u00e9cipitation, complexation, pH), potentiel standard apparent, introduction aux diagrammes potentiel \u2013 pH.\u003Cbr\u003E\n7. Analyse en solution aqueuse : diverses m\u00e9thodes de dosage (direct, en retour, par \u00e9talonnage), \u00e9quilibres chimiques et dosages (acide\/base, redox, complexom\u00e9trique, par pr\u00e9cipitation), relation \u00e0 l\u2019\u00e9quivalence, d\u00e9tection de l\u2019\u00e9quivalence (colorim\u00e9trie, conductim\u00e9trie, potentiom\u00e9trie), choix d\u2019un indicateur color\u00e9, dosages simultan\u00e9s et successifs, estimation de l\u2019incertitude de la mesure lors d\u0027un dosage.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EObjectifs d\u0026#039;apprentissage\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Identifier le type de r\u00e9action en solution aqueuse \u00e0 l\u2019aide des donn\u00e9es thermodynamiques.\u003Cbr\u003E\nConna\u00eetre les diff\u00e9rents types de r\u00e9action en solution aqueuse. Savoir \u00e9quilibrer les \u00e9quations de r\u00e9actions chimiques en solution.\u003Cbr\u003E\n2. D\u00e9finir le sens d\u2019\u00e9volution spontan\u00e9e et l\u2019\u00e9tat d\u2019\u00e9quilibre d\u2019un syst\u00e8me si\u00e8ge d\u2019une r\u00e9action chimique.\u003Cbr\u003E\nPoser et v\u00e9rifier les hypoth\u00e8ses simplificatrices \u0026nbsp;dans le but d\u2019\u00e9tablir \u0026nbsp;la composition d\u2019une solution aqueuse \u00e0 l\u2019\u00e9quilibre. Pr\u00e9voir l\u2019\u00e9tat final d\u2019une r\u00e9action \u00e0 l\u2019aide des donn\u00e9es thermodynamiques.\u003Cbr\u003E\n3. D\u00e9finir la composition chimique d\u2019une solution aqueuse en fonction d\u2019un param\u00e8tre du syst\u00e8me.\u003Cbr\u003E\nExploiter et \u00e9tablir un diagramme de pr\u00e9dominance, d\u2019existence ou de distribution de diff\u00e9rentes \u0026nbsp;esp\u00e8ces en solution.\u003Cbr\u003E\n4. Relier la composition d\u2019une pile \u00e0 la diff\u00e9rence de potentiel \u00e0 ses bornes.\u003Cbr\u003E\nCalculer le potentiel d\u2019\u00e9lectrode \u00e0 l\u2019\u00e9quilibre. Conna\u00eetre les \u00e9l\u00e9ments constitutifs d\u0027une pile. Construire une pile et identifier son fonctionnement.\u003Cbr\u003E\n5. R\u00e9aliser et analyser de mani\u00e8re critique un dosage en solution aqueuse en utilisant plusieurs m\u00e9thodes.\u003Cbr\u003E\nRep\u00e9rer l\u2019\u00e9quivalence par diff\u00e9rentes m\u00e9thodes. Exploiter les r\u00e9sultats exp\u00e9rimentaux pour d\u00e9terminer la concentration d\u2019une esp\u00e8ce dos\u00e9e. Identifier et analyser les sources d\u2019erreur, \u00e9valuer la pr\u00e9cision d\u2019un dosage. Comparer la pertinence relative d\u2019une m\u00e9thode de suivi d\u2019un dosage. R\u00e9aliser un \u00e9talonnage. Suivre les r\u00e8gles d\u0027hygi\u00e8ne et de s\u00e9curit\u00e9. Connaitre et savoir utiliser le mat\u00e9riel de base du laboratoire chimique.\u003Cbr\u003E\n6. Savoir retrouver une grandeur thermodynamique \u00e0 partir d\u2019un dosage en solution aqueuse.\u003Cbr\u003E\nExploiter une courbe de dosage pour d\u00e9terminer une valeur exp\u00e9rimentale d\u2019une constante thermodynamique. Mod\u00e9liser une courbe de dosage dans un cas simple.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EOrganisation g\u00e9n\u00e9rale et modalit\u00e9s p\u00e9dagogiques\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003EEnseignement de type classique avec cours magistraux, travaux dirig\u00e9s, travaux pratiques et mise \u00e0 disposition d\u2019\u00e9l\u00e9ments p\u00e9dagogiques num\u00e9riques (documents de cours et TD, annales et corrig\u00e9s, exercices WIMS). Interrogations en TD, \u0026nbsp;partiel et examen final.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EBibliographie\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Chimie analytique. D. A. Skoog, D. M. West, F. J. Holler. Traduction et r\u00e9vision scientifique de la 7\u00e8me \u0026nbsp;\u00e9dition am\u00e9ricaine par C. Buess-Herman, J. Dauchot-Weymeers et F. Dumont. De Boeck, 2006.\u003Cbr\u003E\n2. Chimie physique. P. W. Atkins, J. De Paula. Traduction de la 9\u00e8me \u00e9dition am\u00e9ricaine par J. Toullec. De Boeck, 2013.\u003Cbr\u003E\n3. Chimie Tout-En-Un MPSI-PTSI. B. Fosset. Collection : j\u0027int\u00e8gre tout-en-un. Dunod, 2004.\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n4. Exos R\u00e9solus - Pr\u00e9pas Chimie PCSI. J. Calafell, B Champin, B. Durand, D. Nogue, J.-B. Rote, D. Vivares. Hachette \u00c9ducation, 2015.\u003Cbr\u003E\n5. De l\u2019oxydor\u00e9duction \u00e0 l\u2019\u00e9lectrochimie. Y. Verchier, \u0026nbsp;F. Lema\u00eetre. Ellipses, 2006.\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\nTout autre ouvrage de niveau Licence sur le programme d\u00e9taill\u00e9 ci-dessus.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ENature de l\u0026#039;\u00e9valuation\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EEvaluation Continue non Int\u00e9grale\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n  \u003C\/div\u003E\n\u003C\/div\u003E\n","settings":null}]